В 1 л нейтральной , чистой воды при комнатной температуре содержится КН=10-7 моль- катионов водорода и Кон= 10-7 моль- гидроксид-ионов . Поскольку оперировать числами такого порядка неудобно, для количественной характеристики кислотности среды используют так называемый водородный показатель рН ("пэ аш", от латинского "pundus hydrogenium" - "вес водорода"). рН - это число, равное десятичному логарифму концентрации ионов водорода (со знаком "минус") , то есть:
рН=-LgКн, таким образом для числой нейтральной воды рН=7.

Значения водородного показателя (рН) водных растворов распространенных веществ обычно находятся в интервале от 1 до 14.

Кислоты, попадая в воду, диссоциируют, и содержание катионов водорода в расчете на 1 л раствора становится больше 10-7 моль (то есть рН<7).

В результате диссоциации оснований в водном растворе появляются гидроксид-ионы, которые связывают катионы водорода, присутствующие в чистой воде, и уменьшают их количество в щелочном растворе:

Таким образом, в растворах оснований содержание катионов водорода всегда меньше 10-7 моль в 1 л, а водородный показатель (рН) - больше 7. Среда в таких растворах щелочная.

Водородный показатель рН, меньший 7, отвечает кислотной среде раствора. Если рН находится в интервале 5-7, то среда раствора считается слабокислотной, если рН меньше 5, то сильнокислотной: чем сильнее кислота, тем, ниже значение рН. Среда в растворах щелочная, если водородный показатель рН - больше 7. Раствор считается слабощелочным при рН от 7 до 9 и сильнощелочным при рН выше 9.